铁、铜及其化合物的应用

    教师活动　　

学生活动　　

设计意图　　

【引入】上节课我们一起学习了从自然界中获取铁和铜的方法，　　

铁和铜在自然界中主要一什么形式存在？　　

从价态上看，都是从     态转化为      态。今天我们进一步研究铁、铜及其化合物的应用。　　

复习回忆

明确课题　　

温故知新

明确目标、有的放矢

【展示】铁片、铁粉、铜片　　

【板书】一、感知铁和铜—物理性质　　

【你知道吗】你还知道铁和铜有哪些应用？请大家联系实际思考铁和铜在我们生活中有哪些应用？这些应用能反映出它们的什么物理性质？由学生讨论总结得出结论。　　

联系实际、关注生活，了解铁、铜在生活中的应用并推测它们的物理性质。　　

培养学生分析和归纳能力，理论联系实践的能力。　　

【过渡】物质的应用不仅与它们的物理性质有关，也与它们的化学性质有关。铁和铜的化学性质如何呢？　　

【板书】二、认识铁和铜—化学性质　　

【交流与讨论】铁、铜作为金属单质能够与哪些类型的物质反应，写出化学反应方程式，并且分析铁、铜在在反应中所起的作用。　　

归纳作为金属单质能与哪些类型的物质反应？　　

学生写方程式比赛

比一比！谁写得正确！写得快！写得多！学生通过回忆思考、合作交流，对旧知识进行复习，为之后对知识点进行延伸，拓宽作铺垫。完成P72 “交流与讨论”　　

复习旧知　　

培养学生的分析能力和严谨的学习态度　　

【板书】　　

共性　　

异性：还原性：Fe > Cu　　

价态Cu→Cu²⁺　　

　　　　                    Fe²⁺　　

　　　　Fe　　

                    Fe³⁺　　

【提问】铁的变化是我们今天探究的重点。请同学们思考，有关铁的反应，何时生成+2价，何时生成+3价？ 　　

【学生总结】　　

共性：1、一定条件下可与某些非金属、酸和盐溶液反应　　

2、铁、铜在反应中作还原剂　　

【合作讨论】铁和铜化学性质的共性和异性，对生成物的价态进行评价。　　

【分析归纳】生成物中铁的价态与氧化剂氧化性强弱关系：　　

培养学生归纳总结以及发现问题的能力　　

【提问】铁在Cl₂中燃烧生成氯化铁，你怎么知道是FeCl₂，而不是FeCl₃，思考Fe²⁺和Fe³⁺有何区别？现在给你一瓶FeCl₂，一瓶FeCl₃，如何将它们区别开来？　　

【信息提示】Fe³⁺的检验　　

【指导学生实验】　　

【阅读】信息提示Fe³⁺的检验　　

【实验】　　

1、观察FeCl₂、FeCl₃的颜色　　

2、FeCl₃溶液中加KSCN溶液　　

【小组讨论】FeCl₃溶液中加NaOH溶液　　

观察能力和动手能力的培养；　　

阳离子检验培养思维能力，为下面Fe^2＋与Fe^3＋转化实验探究作铺垫。　　

【提问】根据铁在反应中表现出的性质，你预计Fe^2＋与Fe^3＋之间能否相互转化呢？如果能，怎样转化？请设计实验方案？　　

【板书】三、探究Fe²⁺Fe³⁺的转化　　

【学生思考】如何实现Fe^2＋与Fe^3＋之间的相互转化？　　

培养学生运用所学知识分析并解决问题的能力　　

【指导学生探究】利用桌上的试剂：　　

氯化亚铁、氯化铁、硫氰化钾、氯水、溴水、过氧化氢等，请设计实现Fe^2＋与Fe^3＋的相互转化的具体操作过程，进行实验并记录现象。　　

完成P75表3-5　　

【评价】方案很多，具体实验过程中还应考虑到一些方案中存在的不足。　　

【交流讨论】实验方案　　

【学生展示方案】　　

【学生演示】自选有关试剂向全班演示并纪录现象　　

培养学生自主探究、解决问题的能力以及多角度评价能力　　

【小结】归纳Fe^2＋、Fe^3＋相互转化的条件　　

【板书】　　

【学生小结】依据氧化还原反应的基本原理，用强氧化剂Cl₂、Br₂、O₂实现Fe^2＋转化为Fe^3＋，用还原剂Fe、Cu实现Fe^3＋转化为Fe^2＋。　　

归纳能力的培养和学法的养成　　

培养学生在阅读中获取知识的能力　　

【过渡】学习知识的目的在于应用，Fe^2＋与   Fe^3＋的相互转化在生活、生产和研究中有哪些应用呢？　　

【板书】四、拓展与应用　　

【指导学生阅读课本】P76有关内容　　

【学生阅读】　　

【设置疑问】　　

（1）Fe^2＋露置于空气中易发生什么变化？应如何保存FeCl₂溶液？　　

（2）Fe^2＋与Fe^3＋沉淀为氢氧化物的环境有何不同？　　

【总结】1、亚铁盐溶液的保存　　

        2、废水中Fe^2＋的除去　　

        4、制作印刷电路板　　

        5、铁及铜化合物的应用　　

【学生思考】　　

培养学生知识的迁移能力