氯气的性质

第二课时   氯气的性质

 

[引入]    出示一瓶氯气，让学生归纳其物理性质

一、物理性质：

a         颜色：黄绿色

b         气味：刺激性气味

c         状态：气态

d         毒性：有毒

e         密度：比空气大

f          溶解性：溶于水（1：2）

[学生设疑]   氯气有毒，闻氯气该如何闻？Cl₂中毒如何处理？氯碱厂在生产中如何防止氯气泄漏？多余的氯气如何处理？

二、化学性质

由结构推导性质：

 

[学生进行实验探究]

[实验1]         将湿润的淀粉-碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察实验现象

[实验2]         将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象

[实验3]         将一根光亮的铁钉放入一支充满干燥氯气的试管中，将另一根光亮的铁钉和一团湿润的棉球放入另一支充满干燥氯气的试管中，观察铁钉表面的情况。

[实验4]         把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗，点燃火柴，待火柴即将燃尽立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。

[实验5]         用两支针筒各抽取20mL氯气，然后用其中一支针筒抽取5mL5%的氢氧化钠溶液，用另一支针筒抽取5mL水，震荡，观察实验现象。

[学生总结]   实验现象及其实验结论

氯气的性质实验

	实验现象	结论（或化学方程式）
实验1	试纸变蓝色	2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色
实验2	干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了	Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质的分子氧化而褪色，这种褪色是不可逆的
实验3	过一段时间后可以发现在干燥氯气中的铁钉表面无明显的变化，而在另一支有湿润的棉球的试管中的铁钉表面失去光泽，并有棕褐色物质生成	干燥的氯气与铁不反应；在有水存在的环境中，氯气可以与铁反应， 2Fe+3Cl2 2FeCl3
实验4	铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟	在加热条件下Fe可以与Cl2反应生成棕褐色的FeCl3，
实验5	震荡后，抽取氢氧化钠的针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色；抽取水的针筒中，气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色	Cl2与NaOH反应，生成无色的物质，Cl2能溶于水而使其由无色变为黄绿色

[归纳总结]：

氯气的物理性质：

黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，同温同压下，氯气的密度比空气大，以体积比为1：2的比例溶于水

氯气的化学性质：

1        Cl₂与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃          2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃

Cl₂能否与Na反应？为什么？（提示：由金属活动性顺序分析）

2Na+Cl₂ 2NaCl（剧烈燃烧，生成大量的白烟）

2        Cl₂与非金属反应

H₂+Cl₂ 2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾生成，混合后光照发生爆炸，但点燃H₂后插入Cl₂集气瓶中，安静燃烧）

3        Cl₂与碘化物、溴化物、FeCl₂等还原性物质反应

Cl₂+2KI=2KCl+I₂（I₂遇淀粉变蓝色，这个性质可以用来检验I₂的存在）

4        Cl₂与碱的反应

现象：黄绿色褪去，溶液仍为无色

5、Cl₂溶于水

现象：Cl₂的水溶液呈黄色

[巩固练习]

1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（   ）

A、FeCl₃         B、CuCl₂      C、HCl      D、FeCl₂

2、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是        （      ）

A、人畜躲到地势低洼处           B、人畜躲到地势较高处

C、人畜多饮豆浆和牛奶            D、可用肥皂水或尿液湿软布蒙面

[作业布置]

课本P42第4题

 

 

 [板书设计]

氯气的性质

一、物理性质：

黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，同温同压下，氯气的密度比空气大，以体积比为1：2的比例溶于水

二、氯气的化学性质：

1、Cl₂与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃          2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃

2Na+Cl₂ 2NaCl（剧烈燃烧，生成大量的白烟）

2、Cl₂与非金属反应

H₂+Cl₂ 2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾生成，混合后光照发生爆炸，但点燃H₂后插入Cl₂集气瓶中，安静燃烧）

3、Cl₂与碘化物、溴化物、FeCl₂等还原性物质反应

Cl₂+2KI=2KCl+I₂（I₂遇淀粉变蓝色，这个性质可以用来检验I₂的存在）

4、Cl₂与碱的反应

现象：黄绿色褪去，溶液仍为无色

5、Cl₂溶于水

现象：Cl₂的水溶液呈黄色