专题4 《硫、氮和可持续发展》 复习纲要

专题4《硫、氮和可持续发展》复习纲要

一、知识要点

1、二氧化硫

（1）物理性质：色，气味的毒气体，易，水，密度比空气大。

（2）化学性质：

①酸性氧化物：与水反应生成相应的酸：

与碱性氧化物反应生成盐和水：

与碱反应生成盐和水：

②具有漂白性：可使褪色。（漂白作用是暂时性的，是可逆的。）

二氧化硫的漂白原理：

③具有还原性：可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应

SO₂+ H₂O₂========

SO₂+ O₂========

SO₂+ X₂+ 2H₂O ========H₂SO₄+ 2HX（X= Cl、Br、I）

④具有弱氧化性，可以氧化硫化氢气体

SO₂+ H₂S ========

2、三氧化硫

常温下是或状态，溶于水。（放出或吸收热量）

3、酸雨的形成与防治

正常雨水的PH＜7，约为5.6左右。酸雨：pH小于5.6。

（1）硫酸型酸雨的形成

①二氧化硫与空气中的氧气在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。、

②二氧化硫溶于雨水生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸。

、

（2）酸雨的防治

消除大气污染的主要方法是，措施有：①研究开发能替代化石燃料的新能源；②利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理；③对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；④提高环境保护意识。

4、硫酸

（1）硫酸的工业制法——接触法制硫酸

设备发生的反应方程式

或

①沸腾炉出来的气体为什么要进行净化？

②用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫的目的：

（2）硫酸的物理性质

纯硫酸是的液体，高，大，能与水以任意比例互溶，溶解时的热。

（3）硫酸的化学性质

①稀硫酸具有酸的通性

②浓硫酸的三大特性：

a、吸水性：

浓硫酸可用作气体的干燥剂：能干燥的气体：

不能干燥的气体：

b、脱水性：

c、强氧化性：

（Ⅰ）常温下，冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

（Ⅱ）与金属反应：

（Ⅲ）与非金属反应：

（Ⅳ） 能与其他还原性物质反应

（4）硫酸盐

名称	俗称和成分	颜色	名称	俗称和成分	颜色
硫酸钙	石膏	白色	硫酸钡	重晶石	白色
	熟石膏
硫酸亚铁	绿矾	绿色	硫酸钠	芒硝	白色
硫酸铜	胆矾	蓝色	硫酸锌	锆钒	白色

5、SO₄^2-的检验方法

在待测液中滴加，无明显现象，再滴加产生白色沉淀，证明原溶液中一定存在SO₄^2-。离子方程式：。

⒀

⑿

⑾

⑽

⑼

⑻

⑺

⑹

⑸

⑷

⑵

⑶

⑴

FeS

H2S

HgS

S

SO2

SO3

H2SO4

Na2SO3

BaSO4

NaSO4

H2SO3

6、写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

⑴⑵

⑶⑷

⑸⑹

⑺⑻

⑼⑽

⑾⑿

⒀

7、氮气

固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

途径举例

固氮

固氮

“雷雨发庄稼”的原理：；；

。

8、氮氧化物

（1）一氧化氮是色气体，。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体结合，致使人体组织缺氧而中毒。

（2）二氧化氮是色、有气味的有毒气体，水，生成硝酸和一氧化氮。

NO+ O₂====NO₂+ H₂O ======

（3）氮氧化物（NO和NO₂）的危害：

硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。

9、氨

（1）氨气的物理性质：氨是色，有气味的性气体，水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作。

（2）氨气的化学性质：

①与水反应：、，氨水显

组成氨水的微粒：

②与酸反应：、

③与氧气反应（具有还原性）：

（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）

（3）氨的制法

①工业制法：

②实验室制法

a反应原理：

b发生装置：与实验室制气体的装置相同。

c干燥装置：用作干燥剂。

d收集装置：排空气法。

e验满方法：Ⅰ

Ⅱ

f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是

。

10、铵盐

铵盐是由离子和离子构成的物。

（1）物理性质：铵盐都是色体，都溶于水。

（2）化学性质

①受热分解:NH₄HCO₃NH₄Cl

是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气（填“是”或“否”）。

②与碱的反应：(NH₄)₂SO₄+NaOH

NH₄NO₃+ NaOH

（3）铵根离子的检验：向待测液中加入溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

11、硝酸

（1）物理性质：纯硝酸是、、有气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO₃而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。

（2）化学性质：

①具有酸的通性：

注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。

②具有不稳定性：HNO₃=====（工业硝酸常呈黄色）

③强氧化性：

a与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。

Cu + HNO₃（浓）=======

Cu + HNO₃（稀）=======

b与非金属反应：C + HNO₃（浓）======

硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。

（3）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。

二、典型例题

1、向100mL 18mol·L^-1的硫酸中加入足量的铜并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）

A．1．8molB．0．9molC．小于1．8molD．小于0．9mol

2、38．4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22．4（标准状况）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是（）

A．1molB．1．6molC．2．2molD．2．4mol

3、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）

A浓硫酸B氢氧化钠C氯水D氯化钠

4、在NO₂与水的反应中，水：（）

A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

5、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH₃与之发生下列反应：NO_X+NH₃→N₂+H₂O。现有NO、NO₂的混合气 3L　，可用同温同压下的3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比：（）

A.1:3B.2:　1C　.1:1D.1:4

6、Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：（）

A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

7、在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。向该混合液中加入　1.92g　铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol·L^-1）是：　A.0.15　B.0.225C.0.35D.0.45　　

二、填空题：

8.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：，D：。写出A→B转化的化学方程式：。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为，写出A→B转化的化学方程式：