从铝土矿到铝合金思维过程

从铝土矿到铝合金思维过程

一、氧化铝（Al₂O₃）

　　氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。

　　典型的两性氧化物：Al₂O₃＋6H^＋ 2Al^3＋＋3H₂O；Al₂O₃＋2OH^－2AlO＋H₂O

　　（思考具体的化学反应并写出化学方程式）

　　电解制备铝单质：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑（思考冰晶石的作用）

　二、氢氧化铝〔Al（OH）₃〕

1．氢氧化铝〔Al（OH）₃〕制备

　　（1）铝盐与氨水的反应：Al^3＋＋3NH₃·H₂OAl（OH）₃↓＋3NH（不可用强碱）

　　（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO₂＋2H₂OAl（OH）₃↓＋HCO（不可用强酸）。

　　（3）Al^3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al^3＋＋3AlO＋6H₂O4Al（OH）₃↓

2．氢氧化铝〔Al（OH）₃〕的物质

　　白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂。

　　典型的两性氢氧化物：①Al（OH）₃＋3H^＋Al^3＋＋3H₂O

　　②Al（OH）₃＋OH^－AlO＋2H₂O

　　（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式）

　　受热分解：2Al（OH）₃Al₂O₃＋3H₂O

三、硫酸铝钾〔KAl（SO₄）₂〕十二水硫酸铝钾〔KAl（SO₄）₂·12H₂〕俗名是明矾

KAl（SO₄）₂K^＋＋Al^3＋＋2SO；

Al^3＋＋3H₂OAl（OH）₃（胶状）＋3H^＋（铝离子水解；可逆反应）

四、铝单质的性质

1．活泼金属单质的通性

　　（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：

4Al＋3O₂2Al₂O₃；2Al＋3Cl₂2AlCl₃；2Al＋3SAl₂S₃

　　（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H₂O2Al（OH）₃＋3H₂↑

　　（3）与酸的反应：2Al＋6HCl2AlCl₃＋3H₂↑

　　（4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO₄Al₂（SO₄）₃＋3Cu

2．特性

　　（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂↑

　　（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化

　　（3）铝热反应：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；2Al＋Cr₂O₃2Cr＋Al₂O₃