物质检验规律总结

物质检验规律总结

1．物质检验的操作步骤

　　（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。

　　（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：

　　①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；

　　②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；

　　③要“先现象，后结论”，如向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。

2．常见物质的主要物理特性

　　（1）固体物质的颜色

　　①白色固体：CuSO₄、MgO、P₂O₅、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、KClO₃、KCl、NaCl、Na₂CO₃等　②红色固体：Cu、Fe₂O₃　③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉④蓝色固体：CuSO₄·5H₂O　⑤绿色固体：Cu₂（OH）₂CO3　⑥淡黄色固体：S。

　　（2）沉淀的颜色

　　①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

　　②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO₃、BaCO₃、MgCO₃、ZnCO₃、BaSO₃、CaSO₃。

　　③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃。

　　④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）₂。

　　⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）₃。

　　（3）溶液的颜色

　　①蓝色溶液：含Cu^2＋的溶液，如CuSO₄溶液、CuCl₂溶液（带绿色）。

　　②黄色溶液：含Fe^3＋的溶液，如Fe₂（SO₄）₃溶液、FeCl₃溶液。

　　③浅绿色溶液：含Fe^2＋的溶液，如FeSO₄溶液、FeCl₂溶液。

　　④无色溶液一般是不含Cu^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋的溶液。

　　（4）有刺激性气味的气体是SO₂、HCl、NH₃。

　　（5）酸碱盐的溶解性表。

离子	鉴定方法	现象	化学方程式
H＋	①将少许石蕊试液滴入被测试液 ②取少许试液加入锌粒	①溶液变红 ②产生气体（H2）	Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
NH	加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体	有刺激性气体放出，试纸变蓝	NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
Cu2＋	滴入氢氧化钠溶液	蓝色沉淀	CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl
Fe3＋	滴入氢氧化钠溶液	红褐色沉淀	FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl
OH－	①滴入石蕊试液 ②滴入酚酞试液	①变蓝 ②变红
Cl－	滴入AgNO3溶液和稀硝酸	白色沉淀	HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3
SO	滴入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸	产生不溶于稀硝酸的白色沉淀	H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋2HNO3
CO	滴入盐酸，放出的气体通入石灰水中	放出气体；使石灰水变浑浊	Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　　 CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O

4．提纯

　　（1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质。提纯时要注意以下几点：

　　①不能引入新的杂质；

　　②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；

　　③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。

　　（2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故前面主要论述提纯。